Exercice 4: Les ions permanganate de potassium MnO, réagissent avec les ions fer ll en présence d'un excès d'ions hydrogène. On modélise la réaction par: 5 Fe²+
Physique/Chimie
ilhem04
Question
Exercice 4:
Les ions permanganate de potassium MnO, réagissent avec les ions fer ll en présence d'un excès d'ions hydrogène. On
modélise la réaction par:
5 Fe²+ MnO, +8H*→5 Fe³+ Mn² +4H₂O
1- Identifier l'oxydant et le réducteur.
On veut faire réagir V₁= 20,0mL de solution d'ions fer ll de concentration c₁= 1,0 mol.L¹.
2- Calculer volume de solution de permanganate de potassium de concentration c₂= 0,50 mol.L¹ qu'il faut ajouter
pour que le mélange soit stoechiométrique.
Les ions permanganate de potassium MnO, réagissent avec les ions fer ll en présence d'un excès d'ions hydrogène. On
modélise la réaction par:
5 Fe²+ MnO, +8H*→5 Fe³+ Mn² +4H₂O
1- Identifier l'oxydant et le réducteur.
On veut faire réagir V₁= 20,0mL de solution d'ions fer ll de concentration c₁= 1,0 mol.L¹.
2- Calculer volume de solution de permanganate de potassium de concentration c₂= 0,50 mol.L¹ qu'il faut ajouter
pour que le mélange soit stoechiométrique.